Senyawa metil benzoat yang digunakan dalam industri parfum, mengandung 70,58% C, 5,93% H, dan 23,49% O berdasarkan massa. Berdasarkan percobaan diketahui bobot

Senyawa metil benzoat yang digunakan dalam industri parfum, mengandung 70,58% C, 5,93% H, dan 23,49% O berdasarkan massa. Berdasarkan percobaan diketahui bobot molekulnya 136. Rumus empiris dan rumus molekul metil benzoat adalah

Rumus empiris = C₄H₄O

Rumus molekul = C₈H₈O₂

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\pink{Stoikiometri}}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\green{Diket}}}}[/tex]  

%C = 70,58%

%H = 5,93%

%O = 23,49%

Mr = 136

Ar H = 1

Ar C = 12

Ar O = 16

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\purple{Ditanya}}}}[/tex]  

Rumus empiris

Rumus molekul

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\blue{Jawab}}}}[/tex]  

Menentukan massa masing-masing unsur penyusun

Kita misalkan massa total adalah 100 gram.

%C = 70,58%

massa C = 70,58 gram

%H = 5,93%

massa H = 5,93 gram

%O = 23,49%

massa O = 23,49 gram

-------------------------------------------------------

Menentukan jumlah mol masing-masing

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{a}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

a = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n C = [tex]\frac{a}{Ar}[/tex]

n C = [tex]\frac{70,58}{12}[/tex]

n C = 5,88167 mol

.

n H = [tex]\frac{a}{Ar}[/tex]

n H = [tex]\frac{5,93}{1}[/tex]

n H = 5,93 mol

.

n O = [tex]\frac{a}{Ar}[/tex]

n O = [tex]\frac{23,49}{16}[/tex]

n O = 1,468125 mol

-------------------------------------------------------

Menentukan perbandingan jumlah mol maasing-masing

Perbandingan mol C ; H : O = 5,88167 : 5,93 : 1,468125

Perbandingan mol C ; H : O = 4,0062 : 4,039 : 1

Perbandingan mol C ; H : O = 4 : 4 : 1

-------------------------------------------------------

Menentukan rumus empiris

Perbandingan mol C ; H : O = 4 : 4 : 1

Rumus empiris = C₄H₄O

-------------------------------------------------------

Menentukan Mr rumus empiris

Mr C₄H₄O = 4. Ar C + 4. Ar H + Ar O

Mr C₄H₄O = 68

-------------------------------------------------------

Menentukan rumus molekul

Mr rumus empiris x n = Mr rumus molekul

68 x n = 136

n = 2

.

Rumus molekul = (C₄H₄O)n = (C₄H₄O)₂ = C₈H₈O₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{\red{Kesimpulan}}}}[/tex]  

Rumus empiris = C₄H₄O

Rumus molekul = C₈H₈O₂

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Rumus empiris https://brainly.co.id/tugas/19306976, https://brainly.co.id/tugas/6388147, https://brainly.co.id/tugas/273302#
• Rumus empiris dan rumus molekul https://brainly.co.id/tugas/22651404, https://brainly.co.id/tugas/10442726

              [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Semoga~Membantu}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]              

            [tex]\boxed{\spadesuit}\boxed{\bold{\orange{Chemistry~ionkovalen}}}\boxed{\spadesuit}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

#AyoBelajar