sebanyak 4,9 gram asam sulfat (mr=98) dilarutkan dalam 500 gram air.Hitunglah titik didih larutan jika Kb air=0,5 !

Jika sebanyak 4,9 gram asam sulfat (Mr = 98 g/mol) dilarutkan dalam 500 gram air. Maka titik didih larutan jika Kb air = 0,5 °C/m adalah 100,15 °C.

Pembahasan :

Diketahui : massa H₂SO₄ = 4,9 gram  

                  massa air = 500 gram  

                  Mr = 98 g/mol

                  Kb air = 0,5 °C/m

DItanya : Tb ?  

Penyelesaian soal :  

Tahap 1 :

Hitung molalitas H₂SO₄ dengan menggunakan rumus berikut ini :  

m = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex] × [tex]\frac{1000}{p}[/tex]  

   = [tex]\frac{4,9~g}{98~g/mol}[/tex] × [tex]\frac{1000}{500}[/tex]  

   = 0,05 mol × 2 kg⁻¹  

   = 0,1 m

Tahap 2 :

Dihitung faktor Van't Hoff :  

H₂SO₄ → 2 H⁺ + SO₄²⁻  

n = 3

Tahap 3 :

Selanjutnya ditentukan titik didih larutan H₂SO₄ dengan menggunakan rumus seperti berikut ini :  

ΔTb = Kb × m × i = 0,5 °C/m × 0,1 m × 3 = 0,15 °C  

Tb = Tb° + ΔTb = 100 °C + 0,15 °C = 100,15 °C

⇒ Kesimpulan, jika sebanyak 4,9 gram asam sulfat (Mr = 98 g/mol) dilarutkan dalam 500 gram air. Maka titik didih larutan jika Kb air = 0,5 °C/m adalah 100,15 °C.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/23983835

Materi tentang menghitung titik didih larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/8843828

------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 12  

Mapel : Kimia  

Bab : Sifat Koligatif Larutan

Kode : 12.7.1  

Kata Kunci : Tb