1. Diketahui energi ikatan sebagai berikut. C-H = 402 kj/mol C-O = 360 kj/mol C=O = 743 kj/mol O=O = 496 kj/mol O=H = 469 kj/mol Entalpi pembakaran metanol (CH3

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : termokimia
Kata kunci : energi ikatan rata-rata
Jawaban :
Entalpi pembakaran 1 mol metanol CH3OH adalah -637 kJ.

Penjelasan :
Reaksi pembakaran termasuk reaksi eksoterm karena perpindahan kalor terjadi dari sistem ke lingkungan. Artinya, sistem melepaskan atau membebaskan kalor dengan disertai kenaikan suhu. Untuk menghitung besarnya entalpi pembakaran dapat digunakan 4 cara yaitu : menggunakan kalorimetri, data energi ikatan rata-rata, data entalpi pembentukan standar dan hukum Hess.

Perubahan entalpi pembakaran adalah pembakaran suatu unsur atau senyawa dengan gas oksigen menghasilkan karbondioksida dan uap air. Jika senyawa yang dibakar adalah 1 mol disebut perubahan entalpi pembakaran standar atau ∆H°c. Perhitungan perubahan entalpi (∆H) dapat dilakukan dengan menghitung energi ikatan rata-rata unsur. Misalnya energi ikatan antara atom karbon dengan hidrogen sebesar 402 kJ/mol. Jumlah energi ikatan antara C-H dalam senyawa CH4 adalah 4 kali energi ikatan rata-rata C-H yaitu 4x402 = 1608 kJ.

Pada reaksi pembakaran 1 mol metanol CH3OH dengan oksigen, diberikan data energi ikatan rata-rata beberapa unsur. Persamaan reaksi pembakarannya yang sudah setara sebagai berikut :
CH3OH + 3/2O2 ------> CO2 + 2H2O
Perubahan entalpi untuk 1 mol metanol akan melepaskan energi sebesar -637 kJ. Rumus yang digunakan untuk menghitung perubahan entalpi yaitu :
∆H reaksi = jumlah energi ikatan rata-rata reaktan - jumlah energi ikatan rata-rata produk