apakah yang terjadi jika CaSO4 dicampur dengan BaSO4?

kelarutan CaSO4 adalah S,

Ksp = m^m * n^n S^(m + n)

9 * 10^-6 = 1^1 * 1^1 S^(1 + 1)

S = 0.003 M

[SO4^2-] = 0.003 M

mol ion sulfat = 0.003 V1



kelarutan BaSO4 adalah S',

Ksp' = m^m * n^n S'^(m + n)

1.1 * 10^-10 = 1^1 * 1^1 S'^(1 + 1)

S' = 0.0000104881 M

[SO4^2-] = 0.0000104881 M

mol ion sulfat = 0.0000104881 V2

jika kedua larutan dicampur, maka molaritas campuran ion sulfat adalah:

M = (0.003 V1 + 0.0000104881 V2)/(V1 + V2)

dari persamaan di atas ditarik kesimpulan :
larutan mana yang mengendap dan berapa banyak endapannya tergantung dari volume larutan masing-masing.
semakin banyak V2, maka larutan CaSO4 akan lebih sulit mengendap, karena Molaritas campuran akan semakin kecil dari 0.003 M (tapi masih > 0), tetapi berapapun besar V2 tidak akan menghalangi terjadinya endapan BaSO4.
semakin banyak V1, akan mendekati terjadinya endapan CaSO4 karena Molaritas campuran akan mendekati 0.003 M