tentukan jumlah maksimum dari kalsium fosfat yang dapat terbentul dari reaksi 7,4 gram kalsium hidroksida dan 9,8 gram asam fosfat dengan reaksi berikut Ca(OH)+

massa Ca(OH)2 : 7,4 gram
massa H3PO4 : 9,8 gram
massa maksimum Ca3(PO4)2 : ....... g ?

Jawab

langkah 1
tentukan mol masing masing senyawa.

mol : massa / Mr

Mr Ca(OH)2
40 + 16(2) + 1(2)
74 g/mol

mol Ca(OH)2 : 7,4 g / 74 g/mol
Ca(OH)2 : 0,1 mol

Mr H3PO4
1(3) + 31 + 16(4)
98 g/mol

mol H3PO4 : 9,8 g / 98 g/mol
H3PO4 : 0,1 mol

langkah 2
Setarakan koefisien reaksi tersebut.
Reaksi :
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O

langkah 3
tentukan pereaksi pembatas dari reaksi tersebut dimana pereaksi pembatas adalah jumlah mol paling sedikit yg dibandingkan dengan koefisien reaksi.

Ca(OH)2 : 0,1 mol / 3
: 0,033

H3PO4 : 0,1 mol / 2
: 0,05 mol

dari kedua data tersebut dapat disimpulkan bahwa pereaksi pembatas adalah Ca(OH)2 karena jumlah molnya lebih sedikit daripada mol H3PO4.

langkah 4
tentukan reaksi mula mula (m), bereaksi (b) dan sisa (s).

Reaksi :
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6H2O
m : 0,1 mol ----- 0,1 mol
b : 0,1 mol (2/3) x 0,1 mol (1/3) x 0,1 mol
------0,1 mol ---- 0,067 mol --- 0,033 mol
—————————————————(-)
s : --- 0 mol ---- 0,033 mol --- 0,033 mol

Terdapat 0,033 mol dari Ca3(PO3)2.

langkah 5
tentukan massa Ca3(PO3)2 yg terbentuk.

mol : massa / Mr
massa : mol x Mr

Mr Ca3(PO3)2
40(3) + 31(2) + 16(6)
278 g/mol

m. Ca3(PO3)2 : 0,033 mol x 278 g/mol
Ca3(PO3)2 : 9,174 gram

Jadi, jumlah massa maksium produk yg dihasilkan Ca3(PO3)2 adalah 9,174 gram

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore