Persamaan reaksi : 4Fe(s) + 3O2(g) -> 2Fe2O3(s) deltaH = -3500 KJ Reaksi pembakaran 16,8 gram besi (Ar : Fe = 56 ) menghasilkan enersi sebesar... A. 224,7

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : termokimia
Kata kunci : entalpi pembakaran
Jawaban :
Pembakaran 16,8 gram besi akan melepaskan kalor sebesar 262,5 kJ (B)

Penjelasan :
Suatu reaksi pembakaran besi dengan sejumlah oksigen yang cukup akan menghasilkan senyawa besi (II) oksida. Reaksi pembakaran tersebut akan menghasilkan kalor sebesar 3500 kJ dengan reaksi sebagai berikut :
4Fe (s) + 3O2 (g) ------> 2Fe2O3 (s)
Dari reaksi tersebut dapat disimpulkan untuk 4 mol besi yang dibakar kalor yang akan dilepaskan adalah 3500 kJ. Jadi, untuk setiap 1 mol besi akan melepaskan kalor sebesar 875 kJ.

Selain pembakaran, reaksi di atas bisa disebut juga reaksi pembentukan senyawa besi (II) oksida dari unsur besi dan oksigen. Untuk setiap 1 mol besi (II) oksida yang dihasilkan, banyaknya kalor yang dilepaskan adalah 1750 kJ. Reaksi pembakaran Fe atau reaksi pembentukan Fe2O3 merupakan reaksi eksoterm. Reaksi eksoterm terjadi apabila sistem melepas kalor ke lingkungan disertai dengan kenaikan suhu maka harga perubahan entalpinya atau ∆H = negatif.

Untuk menghitung berapa energi kalor yang dilepaskan 16,8 gram besi maka terlebih dahulu harus menghitung mol besi yang bereaksi.
Mol Fe = massa/Mr diperoleh mol Fe sebesar 0,3 mol. Kemudian menghitung kalor (Q) yang dilepaskan dengan rumus : ∆H = -Q/mol. Perhitungan lengkap ada pada lampiran.